a) Ta có: \(\overline{M}=12\cdot2=24\)

Theo phương pháp đường chéo: \(n_{CH_4}=n_{O_2}\) \(\Rightarrow\%V_{CH_4}=\%V_{O_2}=50\%\)

Giả sử \(n_{O_2}=n_{CH_4}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{O_2}=\dfrac{32}{32+16}\cdot100\%\approx66,67\%\\\%m_{CH_4}=33,33\%\end{matrix}\right.\)

b) Ta có: \(n_{O_2}=n_{CH_4}=\dfrac{\dfrac{16,8}{22,4}}{2}=0,375\left(mol\right)\)

PTHH: \(CH_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=0,375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow d_{hh/CH_4}=\dfrac{44\cdot0,375+32\cdot0,375}{16}=1,78125\)

Gọi số mol CH₄, O₂ là a, b (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\\overline{M}=\dfrac{16a+32b}{a+b}=0,4375.64=28\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\\b=0,075\end{matrix}\right.\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,025}{1}< \dfrac{0,075}{2}\) => CH₄ hết, O₂ dư

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

          0,025->0,05----->0,025

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=0,025\left(mol\right)\\n_{O_2\left(dư\right)}=0,075-0,05=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\%V_{CO_2}=\%V_{O_2\left(dư\right)}=\dfrac{0,025}{0,025+0,025}.100\%=50\%\)

a. Gọi số mol của CH₄ và O₂ là x và y

Theo đề bài ta có:

\(d_{A/SO_2}=\frac{M_A}{M_{SO_2}}\Leftrightarrow M_A=d_{A/SO_2}.M_{SO_2}=0,4375.64=28\)

\(\sum_m=16x+32y\left(1\right)\)

\(\overline{A}=\frac{\sum_m}{\sum_n}\Rightarrow\sum_m=\overline{A}.\sum_n=28.\left(x+y\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right);\left(2\right)\Rightarrow16x+32y=28x+28y\)

\(\Leftrightarrow12x=4y\)

\(\Leftrightarrow\frac{x}{y}=\frac{4}{12}=\frac{1}{3}\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=1\\y=3\end{matrix}\right.\)

\(\%V_{CH_4}=\frac{22,4x}{22,4\left(x+y\right)}.100\%=\frac{x}{x+y}.100\%=\frac{1}{1+3}.100\%=25\left(\%\right)\)

\(\%V_{O_2}=100-25=75\left(\%\right)\)

\(\%m_{CH_4}=\frac{16x}{16x+32y}.100\%=\frac{x}{x+2y}.100\%=\frac{1}{1+2.3}.100\%=14,28\left(\%\right)\)

\(\%m_{O_2}=100-14,28=85,72\left(\%\right)\)

b. hh B là khí CO₂, v chỉ cần lấy 2 M chia cho nhau là ra, v cho 13,44l hh A làm gì nhỉ? Xem lại đề giúp!

\(n_{hhA}=\frac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CH_4}=0,6.25\%=0,15\left(mol\right)\); \(n_{O_2}=0,6-0,15=0,45\left(mol\right)\)

PTHH : \(CH_4+2O_2-^{t^o}->CO_2+2H_2O\)

Trước p.ứ:0,15mol..0,45mol.............

P.ứ :0,15mol..0,3mol.....

Sau p/ứ :0.............0,15mol

=> O2 dư, CH4 p.ứ hết

=> V lít khí B bao gồm O₂ và CO₂

\(\Rightarrow d_{B/CH_4}=\frac{32+44}{16}=4,75\)

a, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=x\left(mol\right)\\n_{O_2}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: \(d_{A/H_2}=12\Rightarrow\dfrac{16x+32y}{x+y}=12.2\)

\(\Rightarrow x=y\)

\(\Rightarrow\%n_{CH_4}=\%n_{O_2}=50\%\)

b, PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

Coi x = y = 1 (mol)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{1}{1}>\dfrac{1}{2}\), ta được CH₄ dư nếu pư hoàn toàn.

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4\left(pư\right)\left(LT\right)}=n_{CO_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2O\left(LT\right)}=n_{O_2}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mà: H = 60%

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4\left(pư\right)\left(TT\right)}=n_{CO_2\left(TT\right)}=0,5.60\%=0,3\left(mol\right)\\n_{H_2O\left(TT\right)}=1.60\%=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

B gồm: CH_{4 (dư)}: 1 - 0,3 = 0,7 (mol); CO₂: 0,3 (mol), O₂: 1 - 1.60% = 0,4 (mol)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất thì %V cũng là %n

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,7}{0,7+0,3+0,4}.100\%=50\%\\\%V_{CO_2}=\dfrac{0,3}{0,7+0,3+0,4}.100\%\approx21,4\%\\\%V_{O_2}\approx28,6\%\end{matrix}\right.\)

m_H2O = 0,6.18 = 10,8 (g)

M = 0.4375 * 64 = 28
Gọ x, y lần lượt là số mol của CH4 và O2
x CH4 16 4
28 => x/y = 4/12 = 1/3 => y = 3x
y O2 32 12
% V CH4 = x*100/(x+y) = 100x/(x + 3x) = 25%
% VO2 = 100-25 = 75 %

a)\(\frac{dA}{SO2}=\frac{M_A}{M_{SO2}}\)=\(\frac{M_A}{64}=0,4375\)\(\Rightarrow\)\(M_A=0,4375\cdot64=28\)(g/mol)

-gọi x ,y lần lượt là số mol của CH4,O2

-ta có:

\(M_A=\frac{m_{CH4}+m_{O2}}{n_{CH4}+n_{o2}}\)

\(\Leftrightarrow\)28=\(\frac{16x+32y}{x+y}\)

\(\Leftrightarrow\)28x+28y=16x+32y

\(\Leftrightarrow\) 12x=4y

\(\Leftrightarrow\) \(\frac{x}{y}=\frac{4}{12}=\frac{1}{3}\)

mà %V=%n

%\(n_{CH4}\)=\(\frac{1}{3+1}\cdot100\%\)=25%

%\(n_{O2}\)= 100%-25%=75%

\(m_A=m_{CH4}+m_{O2}\)

\(\Leftrightarrow\) \(m_A=16\cdot1+32\cdot3=112\left(g\right)\)

Giả sử các khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

Gọi số mol CH₄, C₂H₆ là a, b (mol)

=> \(a+b=\dfrac{25}{1}=25\left(mol\right)\) (1)

\(n_{O_2}=\dfrac{95}{1}=95\left(mol\right)\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

             a---->2a---------->a

            2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

              b------>3,5b-------->2b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2\left(dư\right)}=95-2a-3,5b\left(mol\right)\\n_{CO_2}=a+2b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(95-a-1,5b=\dfrac{60}{1}=60\)

=> a + 1,5b = 35 (2)

(1)(2) => a = 5; b = 20

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{5}{25}.100\%=20\%\\\%V_{C_2H_6}=\dfrac{20}{25}.100\%=80\%\end{matrix}\right.\)

\(\overline{M}_A=\dfrac{5.16+20.30}{5+20}=27,2\left(g/mol\right)\)

\(\overline{M}_B=20,5.2=41\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{A/B}=\dfrac{27,2}{41}\approx0,663\)

Có \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}+n_{C_2H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\\\dfrac{2.n_{H_2}+26.n_{C_2H_2}}{n_{H_2}+n_{C_2H_2}}=0,5.28=14\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{51,2}{32}=1,6\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

           0,4-->0,2

           2C₂H₂ + 5O₂ --t^o--> 4CO₂ + 2H₂O

           0,4----->1------------>0,8

=> Y chứa \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2:0,8\left(mol\right)\\O_{2\left(dư\right)}:0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\overline{M}_Y=\dfrac{0,8.44+0,4.32}{0,8+0,4}=40\left(g/mol\right)\)

\(\overline{M}_X=14\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/Y}=\dfrac{14}{40}=0,35\)

tới 92 lít hả